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    某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？
    分析：洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．
    解答：解：设石油产品中含H2SO4的质量是x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80     98
    40g×15% x
    80
    40g×15%
    =
    98
    x
    解之得x=
    40g×15%×98
    80
    =7.35g
    答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g．
    点评：根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算．
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