Question

铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H₂2克，则M可能是（　　）

• A、15
• B、75
• C、30
• D、58

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用极限法假定金属全是Fe或全是Al，计算生成2g氢气需要金属的质量，合金的质量介于极大值与极小值之间．

解答：解：假定金属全是Fe，设生成2氢气需要Fe的质量为x，则：
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   56           2
   x            2g

56

x

=

2

2g

x=56g
假定金属全是Al，设生成2g氢气需要Al的质量为y，则：
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                    6
 y                     2g

54

y

=

6

2g

y=18g
故18g＜M（合金）＜56g，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据极限法确定合金质量极大值与极小值是解题的关键．