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    7 g某金属M与过量稀硫酸反应．得到19 g　MSO4并放出H2，则金属M的相对原子质量为

    [　　]

    A．24

    B．40

    C．56

    D．65

    答案：C
    解析：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．

    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
    氧气、水
    氧气、水
    共同作用才会生锈．
    （2）“取暖片”中的氯化钠作用是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
    （3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
    Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
    反应时间 t0 t1 t2 t3 t4
    烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 m
    ①表格中m的值为
    25.5
    25.5
    克；
    ②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为
    5.6
    5.6
    克
    Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
    ①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是
    排净装置内的空气
    排净装置内的空气
    ．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”）．
    ②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液，发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是生活中常用的金属，下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理。

    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与               共同作用才会生锈。

    （2）“取暖片”中的氯化钠作用是        （填序号）

    ①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途

    （3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣。

    Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量。取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

    反应时间

    t0

    t1

    t2

    t3

    t4

    烧杯和药品质量/g

    25.7

    25.6

    25.5

    25.5

    m

    ①表格中m的值为       克；

    ②5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为       克

    Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数。取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如下图所示装置完成实验。

    ①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是                         。停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果     （填“偏大”、“偏小”）。

    ②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是         溶液，发生反应的化学方程式为                               。

    ③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数。

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