【题目】根据如图所示的实验情景,回答问题。
(1)A实验中观察到的现象是___________________。
(2)B实验可能导致的后果是___________________。
(3)C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,则燃烧必须具备的条件是___________。
【答案】 湿润的酚酞试纸变红色 炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底) 可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点
【解析】(1)分子是不断运动的;(2)铁在氧气中能够剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体;(3)可燃物燃烧的条件是和氧气接触,温度达到可燃物着火点。(1)浓氨水中的氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞试纸上时,能和其中的水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,因此A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色;(2)B实验中,铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落,落下时可能会炸裂集气瓶;(3)C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,白磷没有和氧气接触,则燃烧必须具备的条件是:可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点。
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【题目】2018年12月18日世界顶尖学术期刊《自然》发布了年度科学人物,位于榜首的是中国年仅22岁的曹原,他凭借重磅论文为超导体30年之寻打开新思路,他发现将两层石墨烯叠加在一起,当转角接近魔角(Magic angle)即1.1°、同时温度环境达到1.7K (-271°C)时,它们会表现出非常规超导电性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是( )
A.三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
B.石墨烯是一种新型化合物
C.金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
D.石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的物理性质和金属相似
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【题目】折叠式电动车成为了上班族热爱的交通工具,请根据图示回答下列问题:
(1)上述含有的金属元素是_______(写符号,一种即可下同)。
(2)不锈钢是_______(填“纯净物”或“混合物”),工业上以生铁为原料治炼成制,生铁和钢的主要区别是_______。
(3)铝的金属活动性比铁的_______(填 “强”或“弱”).空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_______,(写出有关化学方程式)。
(4)大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响,请谈谈化学与生活的关系:_______。
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【题目】小明同学在实验操作考查中,要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,小明同学发现其中缺少一种药品,请你写出所缺药品的名称________;
(2)写出制气反应的化学方程式:_____;
(3)下图是小明同学实验时的主要主骤,这些步骤的正确顺序是_____(填字母标号,下同),其中操作有误的是______。
A 加入药品 B 收集气体
C 检查装置的气密性 D 验满
E 清洗仪器、整理桌面
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【题目】下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图,其中“”表示氧原子,“”表示碳原子,“”表示氢原子。
(1)该化学反应中,共涉及______种分子;
(2)反应过程中,属于氧化物的是______(填图中的序号);
(3)在该反应中,下列叙述正确的是______(填序号);
A.元素的种类没有改变 B.原子的个数没有改变
C.分子的个数没有改变 D.物质的个数没有改变
(4)写出该反应的化学方程式______。
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【题目】如下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是( )
A. 不能用木炭代替红磷
B. 燃烧匙中盛放过量的红磷
C. 通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5∶1
D. 氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一
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【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与_____有关;
(2)通过对比实验_____和_____可知(填序号),化学反应快慢与温度的关系是_____。
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。
(4)写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题。
(1)B中白磷能够在水下燃烧的原因是________。
(2)D中发生反应的化学方程式为________。
(3)E中的实验现象是________。
(4)用F装置收集气体的依据是_______。
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【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为______;
(2)反应②分两步进行,化学方程式分别为:第一步______,第二步______;
(3)硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2-3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质; Ⅱ是______。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其总反应化学方程式为______。
二、组成测定
资料:石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解,分别生成两种氧化物,其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃,CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用下图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为______。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b=______。
(7)若缺少F装置,测得的a︰b的值会______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、产物探究
取22.2g样品,对固体进行热分解实验,测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题:
(8)0~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。
(9)m=________。
(10)若将mg剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:______。
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