【题目】（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
等措施。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。
②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g
硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，
观察到的现象是 。
【答案】（1）A （2）AC （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）ABD（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附 （7）50 有固体析出
【解析】
试题分析：（1）操作①将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选A项。
（2）A中瓶塞没有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒搅拌；所以应选AC。
（3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等方法来控制液体温度局部过高。
（4）A．食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意；B．蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意；C．蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意；D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选ABD。
（5）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的PH为7即可。所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液。
②为了完全除去MgCl2、CaCl2；加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。
（6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。
（7）根据图像可知：40℃时，硫酸钠的溶解度为50g。即在40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠即达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90℃，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。
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【题目】下列叙述中，正确的是( )
A. 元素间最本质的区别是电子数
B. 地壳中含量最多的金属元素是铝
C. 不同气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D. 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
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【题目】 请完成下列空格：（每空1分，计10分）
（1）现有下列微粒：①NH4+ ②CuSO4 ③S8 ④SO42-⑤Ca(OH)2。其中能表示盐的是 （填序号，下同），其中能表示分子的是 。①和④两种微粒构成的化合物化学式 ，能用来检验二氧化碳的是 的溶液。
化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空。
①地壳中含量具第二位的非金属元素 ②镁原子结构示意图
③ 生石灰中钙显+2价 ④最简单的有机物
⑤ 常温下呈液态的金属 ⑥n个碳酸根离子
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【题目】 根据如图所示装置，回答下列问题．（每空1分，计10分）
（1）标有“①”的仪器名称是 ，它的火焰温度最低的部分是 ；当②中充满氧气做硫粉在其中燃烧的实验时常在它的底部加一些水作用是 。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管中为混合物，则发生反应的化学方程式为 ；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集干燥的氧气时应选用的装置组合是 （填字母标号）。
（3）B装置可用来制取二氧化碳，现实验室无稀盐酸只有稀硝酸与石灰石，则反应的化学方程式为 ，实验前需检查B的气密性，方法是 。
（4）B装置也可用锌和稀硫酸来制取氢气，反应的方程式为 ，收集较为干燥的氢气宜选用 （填字母标号），F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从 （填a或b）口进入。
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【题目】下列做法不利于我市创建国家级文明城市的是 ( )
A. 学生认真值日，搞好校园卫生 B. 农民就地燃烧秸秆，防止腐烂在农田里
C. 工人将工厂废水处理达标后再排放 D. 市民骑公共自行车出行
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【题目】（7分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，上述反应需在氩气环境中进行，理由是
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇 （化学方程式是2H2+CO═CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为
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【题目】（8分）已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：
（1）C的化学式 、E中的阴离子符号是 、F的俗名为 ；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为 ；反应②的化学方程式是 ；反应③的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
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