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    13g锌与100g稀硫酸完全反应，求：
    （1）参加反应的硫酸溶质的质量；
    （2）稀硫酸的质量分数．
    分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%计算即可．
    解答：解：（1）设参加反应的硫酸溶质的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65  98
    13g  x
    65
    98
    =
    13g
    x

    x=19.6g
    （2）稀硫酸的质量分数为：
    19.6g
    100g
    ×100%=19.6%．
    答：（1）参加反应的硫酸溶质的质量为19.6g；
    （2）稀硫酸的质量分数为19.6%．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．
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    （1）稀硫酸中溶质的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答：
    （1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，溶剂的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为
    ZnSO4
    ZnSO4
    ，溶剂的化学式为
    H2O
    H2O
    ，所得溶液的质量
    ＜
    ＜
    113g（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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