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由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
请回答:
(1)反应①中X的化学式为
 

(2)NH4Cl中N元素的化合价为
 

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
 
分析:(1)根据化学反应前后原子种类和数目不变,推断反应中某物质的化学式;
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零,计算物质中某元素的化合价;
(3)提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计.
解答:解:(1)根据化学反应前后原子种类和数目不变,反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为:N 1,H 3,C 1,O 2;而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为:N 1,H 5,C 1,O 3;则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子;
故答案为:H2O;
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零,在NH4Cl中,Cl是-1价,H是+1价,设N的化合价为x
x+(+1)×4+(-1)×1═0 解之得 x=-3
故答案为:-3;
(3)根据反应2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑可知:NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水,因此,除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为加热分解NaHCO3
故答案为:加热混合物.
点评:本题考查质量守恒定律、元素化合价和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂.
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③2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2
请回答:
(1)反应①中X的化学式为______;
(2) NH4Cl中N元素的化合价为______;
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______.

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③2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2
请回答:
(1)反应①中X的化学式为______;
(2) NH4Cl中N元素的化合价为______;
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______.

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(2) NH4Cl中N元素的化合价为;
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③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
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(1)反应①中X的化学式为;
(2) NH4Cl中N元素的化合价为;
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