Question

某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（　　）

• A、37.5%
• B、75%
• C、50%
• D、62.5%

Answer 1

分析：根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO₄，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．

解答：解：镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，
硫酸镁中镁元素的质量为24g×

24

24+96

×100%=4.8g
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．
所以混合物中镁元素的质量分数=

4.8g

6.4g

×100%=75%
故选B

点评：解答本题主要是利用元素质量守恒定律进行解答．这在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度．