Question

6．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄4900g．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）₂的质量小于NaOH的质量（填“大于、小于或等于”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算每天要处理的废酸中硫酸的质量；
（2）根据反应的化学方程式，根据硫酸的质量计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据反应的化学方程式，判断使用氢氧化钙时氢氧化钙与硫酸的质量的比，与使用氢氧化钠反应时进行对比，判断每天需要两种碱的质量大小关系．

解答 解：（1）每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄的质量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
故答案为：4900；
（2）设每天需要NaOH的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
x             4900g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4900g}$
x=4000g
故答案为：4000；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
           74             98
可见消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钙的质量小于需要氢氧化钠的质量．
故答案为：小于．

点评 利用反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量的关系，可根据一种物质的质量而求得反应中其它物质的质量．