下列说法正确的是( )A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上.待测液体的pHB．在化学反应中.镁原子易得到电子.它的化学性质比较活泼C．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．生成盐和水的反应一定是中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH

B．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼

C．催化剂就是加快化学反应速率的物质

D．生成盐和水的反应一定是中和反应

A、由测定溶液pH的方法可知，用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH，故A正确；
B、在化学反应中，镁原子失去电子，它的化学性质比较活泼，故B错误；
C、催化剂就是改变化学反应速率的物质，而不是单纯的指加快，因为还有减慢，故C错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，就是生成盐和水的反应但不是中和反应，故D错误．
故选：A．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③苛性钠溶液，pH大小关系为（　　）

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＜①＜③

D．③＜①＜②

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科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

如表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（　　）

物质	牙膏	矿泉水	苹果汁	肥皂水
pH	8～9	6.5～7.5	2.9～3.3	9.8～10.2

A．牙膏

B．矿泉水

C．苹果汁

D．肥皂水

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）

A．用润湿的pH试纸精确测定不同品牌洗发液的酸碱度

B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水

D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（　　）

A．可以用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6

B．可以用石蕊溶液来确定溶液的酸碱性

C．医疗上可以用氯化钠来配制生理盐水

D．工业上可以用硫酸生产化肥和农药

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某些镁的合金，密度不足钢铁的

，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．

【相关资料】
①海水中镁离子（Mg²⁺）的浓度为1.28g/L；
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl₂、KCl等物质；
③Mg（OH）₂受热会分解为MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
（2）反应①中得到Mg（OH）₂的化学方程式为______．
（3）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl₂；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

	第一次	第二次	第三次
所取样品的质量/g	9	9	18
所用硫酸溶液质量/g	60	80	50
生成氢气的质量/g	0.6	0.6	0.6

试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度/（g?mL^-1）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是______．
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有______．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是______．