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【题目】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是

【含量测定】

(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 (填物质的名称或化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

【答案】(1)吸收空气中的二氧化碳(2)BaSO4 (3)75% (4)偏大

(5)取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量。

(6)2SO2+O22SO3 880 去除铁锈 (7)ACD

【解析】

试题分析:Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳;产生的二氧化硫气体在和过氧化氢的反应中产生了硫酸钠,硫酸钠和加入的氯化钡反应产生了Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4硫元素的质量:4.66g×32/233=0.64g FeS2的质量:0.64g/64/120=1.2g 1.2g/1.6g×100%=75%;如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大,因为沉淀中会有碳酸钡;Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量。接触室中发生反应的化学方程式为二氧化硫和氧气的反应,生成三氧化硫的过程;稀硫酸的一种用途去除铁锈等;依据生产硫酸的工艺流程图看为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎;SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用;沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,都是正确的。设需要加水X,则100=(100克+X)×10% X=880克

练习册系列答案
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【题目】下列变化一定属于化学变化的是

A.植物光合作用 B.干冰升华

C.用活性炭除去毒气 D.湿衣服晾干

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【题目】(4分)金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题:

(1)法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像,拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情,遭到全中国人民的强烈反对。用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年,保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是_______________________

(2)北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70 mm、厚6mm。实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由金银合金制成;乙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是______。

A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.硫酸锌 D.硝酸银溶液

(3)实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe 分别与稀盐酸反应的 快慢,来比较Al和Fe金属活动性的强弱。设计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝)。

①实验时,先用砂纸除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物。

②若要比较甲图中产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量_______________

③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________;

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【题目】(9分)图是燃气灶示意图。

(1)如图是燃气灶的图片:图片中含有的有机合成材料是 _ _ 。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,其原因是_ _ __。此时就需要___ _ ___(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。

(2)下列两图分别表示1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量。

其中较清洁的燃料是____ __ __,使用____ ___作燃料时最易形成酸雨。

②减少温室气体二氧化碳的排放,可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图,根据图示回答下列问题。

以上4种物质中属于氧化物的是__ (填字母序号);该反应中A、C两种物质的质量比是

(3)①图甲是水分子电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了

②图乙表示水中各元素质量分数模型,请模仿该图,在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。

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【题目】通过化学学习,同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。

1)现有HCONa四种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

天然气的主要成分 引起煤气中毒的主要物质

实验室常用的溶剂 烘焙糕点所用发酵粉主要成分

2)二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜,利用膜分离技术二氧化碳被氨水吸收(如下图)转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。

①NH4HCO3 种元素组成。

②SiO2中硅元素的化合价为

保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填具体粒子名称)。

氧离子的结构示意图为,则X=

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A.Mn强于Cu B.Al强于Mn C.Mg强于Al D.Mn强于Mg

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C.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法

D.将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时,析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量

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【题目】如下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物.胃液中含有适量的甲,可帮助消化,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物,生成物略去.

(1)写出甲的化学式

(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为

②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 ,丙能与①中丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写出一个即可).

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式

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