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    在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

    A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

    （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

    （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

    （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

    练习册系列答案
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    下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

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    （提出猜想）过氧化氢分解生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。

    （实验方案）常温下，取两份体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液，分解加入二氧化锰和红砖粉末，测定各收集一瓶（体积相同）氧气所需要的时间。

    （进行实验）实验装置如图所示，组装好实验装置后，首先要_______________，再将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体，此实验中宜采用的收集气体的方法是____________。

    （实验记录）

    试验编号

    ①

    ②

    反应物

    5%过氧化氢溶液50g

    5%过氧化氢溶液50g

    催化剂

    红砖粉末

    1g二氧化锰

    收集气体所需时间

    165s

    46s

    实验①中加入红砖粉末的质量是__________ g。

    （得出结论）该探究过程得出的结论是____________________。

    （反思）过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后分解速率明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉末是否为该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 __________和________是否改变。

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    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤

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    空气是人类宝贵的自然资源一下列有关空气的说法正确的是 （）

    A.洁净的空气是纯净物

    B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧

    C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

    D.新鲜空气中不含二氧化碳

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    元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）

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