Question

把干燥、纯净的20g KClO₃与7g MnO₂的混合物放入大试管中，加热一段时间后，将试管冷却，称量，得到22.2g固体物质．求：
（1）制得O₂多少克？
（2）22.2g固体物质中含哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析：（1）依据原固体加热会生成氧气，故依据质量守恒定律可以计算生成的氧气的质量；
（2）依据生成氧气的质量利用方程式可以求出生成的氯化钾的质量，进而可以判断生成固体的成分和质量；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成氧气的质量是20g+7g-22.2g=4.8g；
（2）设生成的氯化钾的质量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
由于催化加反应前后质量不变，所以剩余固体中含有的氯酸钾质量是22.2g-7.45g-7g=7.75g；
答：（1）制得O₂4.8g；
（2）22.2g固体物质中含有氯化钾、二氧化锰和未反应的氯酸钾，质量分别是7.45g、7g和7.75g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．