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    欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

    （1）B操作中应称量NaCl的质量是___     _____g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________。

    （2）所需量取水的体积为___   _      __（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为__   _  __（填“10 mL”或“50 mL”）。

    （3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____         __（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数                。


    （1）7.5    13.3%（2）42.5 mL    50 mL （3）偏高   偏低


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（    ）

    A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素

    B．只要胃液的pH＜7，人体就是健康的

    C．人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血

    D．为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图中A~G是初中化学中常见的八种物质，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。其中A是黑色固体，C是无色无味的有毒气体，C、D、E是非金属氧化物。请回答下列问题。

    （1）G是含有钠元素的碱，写出固体G的一种用途         。

    （2）D的化学式为                   。

    （3）反应①不属于基本反应类型，常用于冶金工业，请写出一个符合题意的化学方程式        　　        　 。高炉炼铁得到的是　   　（填“生铁”或“纯铁”）

    （4）工业生产中常用F处理硫酸厂污水中的硫酸，反应②的化学方程式为                  。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4.Na2CO3.KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 

    A. HCl         B. BaCl 2                  C. NaOH            D. Ba(OH) 2

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

    Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

    Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量

    Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl

    Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

    资料摘要：

    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

     [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

    产生白色沉淀

    反应的化学方程式：

                           

    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；                           

    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤.干燥.称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____                     。

    [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

     (4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的            ，再接上装置C和D。

    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________                               。

    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

        A．2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g

        B．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成

        C．100mL36％的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9％

        D．相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1︰3

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是                    （   ）

    　 A．点燃混合气体　　　　　　　　　　 B．把混合气体通入澄清的石灰水中

    　C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜　 D．把混合气体通入足量的水中

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源是            

    A．氢气　　 　B．太阳能     C．天然气       D．石油

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