【题目】北方冬季的雪,就像鲁迅先生的作品学描述的那样,“┉朔方的雪花在纷飞之后,却永远如粉,如沙,他们决不粘连┉”,但是哈尔滨的雪,被车碾压之后,不但粘连,而且硬如磐石,很难清理,清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。
(1)雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油,这种柴油优点是燃烧好,油耗低,污染物排放低,这种清雪机行驶的能量转化为:(用“→”表示转化)_____。
(2)制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料,这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。
(3)的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的,这主要利用锰钢的_____等性能(填字母)
A.耐高温,硬度大 B.韧性好,硬度大 C.密度小,熔点低
(4)清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的,轮胎的材料属于_____(填字母)
A.天然高分子材料 B.合金 C.复合材料。
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【题目】在探究氧气的性质时,同学们做了下面的实验,请回答实验中的问题:
(1)如图1所示,手中所拿的仪器名称是 ______ .
(2)在C实验中观察的实验现象是 ______ .
(3)在D实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是 ______ .
(4)比较图2三个实验有哪些相似之处,将它们的共同点填在下面的横线上. ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ .
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【题目】A~F是初中化学常见物质,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,其中B常用于改良酸性土壤,胃液中含有F。它们之间的转化关系如右图所示, “→”表示相互转化。请回答:
(1)胃液中含有F,则F溶液溶质的名称是___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→C ___________________________________________;
CaCO3→A___________________________________________。
(3)从微观角度考虑,B和F反应的实质是_______和______结合生成水;该类反应我们常常称为________ 反应。
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【题目】兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁,主要流程如下:
(问题讨论)
(1)流程中的操作①是_______(填实验操作名称)。
(2)一系列操作②中包含蒸发浓缩 、______、过滤等。
(3)电解氯化镁可以得到镁和氯气,该反应的化学方程式为:________,该变化过程是_______能转化为化学能。
(4)镁的化学性质比较活泼,能在氮气中燃烧生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3,则氮化镁的化学式为:_______。
(发现问题)镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣",这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
(查阅资料)(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3: 白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
(提出猜想)
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是______;小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
(实验分析)
按图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,说明反应产生了______;澄清石灰水变浑浊(变浑浊的化学方程式为__________);同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。
(组成测定)
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3yMg(OH)2zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
(数据处理)剩余固体质量与加热时间关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)0~t1固体质量没有发生变化的原因可能______。
(2)晶体中结晶水的质量为_________g。
(3)t4~t5段固体为______和MgO(写化学式)。
(4)根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。(写简要过程)
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【题目】A、B…H八种物质,有下图所示关系:A为紫黑色固体,E和F组成元素相同且常温下均为无色液体,G是一种红色金属,H是一种黑色固体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断:
(1)物质D为_______(填名称),它在自然界中可通过_______生成,在工业上通过__________法得到。
(2)物质B在两次反应中充当不同的角色,在①反应中它是_______,在②反应中它是_______。
(3)写出反应③的符号表达式:________________,可观察到的现象是________________。
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【题目】张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品(样品中的其他成分不参加反应,也不溶于水)中氧化铁的含量,并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液.进行了如下实验
请回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式_____;
(2)根据已知条件列出求解反应中生成水的质量(X)的比例式_____;
(3)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____;
(4)若最终得到的滤液为不饱和溶液,则所得滤液中溶质的质量分数为_____;
(5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸,需加水的质量为_____.
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【题目】(1)生活中处处有化学。下图是小丽收集的某品牌矿泉水标签的部分内容,请按要求填写:
①用离子符号表示出其中的一种阳离子__________,②一种阴离子__________
③鱼类可在水中呼吸,是因为水中溶解有__________(填化学符号);
④硫酸镁的化学式是__________。
(2)现有H、N、C、O五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
①人体中含量最多的物质_________;
②能产生温室效应的气体_____________;
③炼钢的气体________;
④可充入食品包装中防腐的气体_______。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)
氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铜粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条 复燃,B试管中无明显现象。 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木 条均复燃。 |
Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 |
(实验结论)
(1)由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。
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【题目】用元素符号、化学式或离子符号等化学用语表示:
(1)磷元素___
(2)2个铁原子________
(3)2H:_____
(4)3个二氧化碳分子______
(5)两个镁离子_____
(6)氖原子的结构示意图___________
(7)硫离子的结构示意图_____
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