现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解].
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等.
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等.
(3)加适量氨水的目的是 .
(4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是 .
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (写化学式).
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 .
考点:
物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
物质的制备.
分析:
根据已有的物质的性质进行分析解答,过滤是分离不溶性固体和液体的方法,根据过滤用到的玻璃仪器进行解答;一氧化碳能将氧化铁还原为铁,将氧化亚铁还原为铁,故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁,稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,氨水呈碱性,能够与酸反应;根据反应物和生成物确定反应的化学方程式,据此解答.
解答:
解:(1)据图可以看出,经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体,故是过滤操作,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故填:漏斗.
(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁,将氧化亚铁还原为铁,故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁,稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,故含有亚铁离子,由于硫酸过量,故含有氢离子,滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子,故填:Fe2+、H+.
(3)由于硫酸过量,溶液呈酸性,氨水呈碱性,加适量氨水能将溶液调节为中性,故填:调节溶液的酸碱性.
(4)根据题中信息,40℃以上时(NH4)2CO3分解,故加入(NH)4CO3后,该反应必须控制温度低于40℃,故填:温度低于40℃.
(5)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵,故填:(NH4)2SO4.
(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳,故填:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.
点评:
本题考查的是常见的物质制备和分离的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,要熟练掌握有关物质的化学性质,以便灵活应用.
科目:初中化学 来源: 题型:
(1)用完酒精灯后,必须用 盖灭,不可用嘴去吹。
(2)加热时,试管内液体不应超过试管容积的 。
(3)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是 。过滤时玻璃棒的作用是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水).如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程
(1)操作a的名称是 ,反应①的化学方程式是 .
(2)C的一种用途是 .
(3)反应③的化学方程式是 .
(4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于 变化(填“化学”或“物理”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 .
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式).
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 .
(4)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:
Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料.某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为: .若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量 (填名称)除去.
(2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2中溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤.降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下,因为Na2SO4溶解度 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
最近,科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子,在这种离子中,铱元素显+9价。该离子符号的书写正确的是
A.IrO2+ B.IrO3+ C.IrO4+ D.IrO5+
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