Question

【题目】如图是模拟海水制盐的流程。

（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有________________。

（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？_________________。

（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_______________。

（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_______________。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是_________________。

Answer 1

【答案】玻璃棒、烧杯、漏斗 取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量 氢氧化钠，碳酸钠 或 蒸发结晶

【解析】

（1）操作 a可以分离固、液混合物，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；

（2）第①步所加的 Ca(OH)2是为了除去氯化镁，若氢氧化钙过量则氯化镁已经除尽，反之则未除尽，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量的方法是：取样，继续加氢氧化钙溶液观察现象。故填：取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量。

（3）第①步所加过量的氢氧化钙会与碳酸钠生成氢氧化钠，且第②步所加碳酸钠过量，故填：氢氧化钠，碳酸钠；

（4）加盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：或。氯化钠的溶解度受温度影响较小，常采用蒸发结晶的方法进行提纯，要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是蒸发结晶。