【题目】用数字和化学用语填空:
(1)5个硅原子_______;
(2)三氧化硫中硫元素化合价_______;
(3)保持氮气化学性质的最小粒子_______;
(4)2个亚铁离子________;
【答案】3Si N2 2Fe2+
【解析】
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字.5个硅原子可表示为3Si;
(2)三氧化硫中氧元素显-2价,硫元素的化合价为+6价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故三氧化硫中硫元素的化合价可表示为: ;
(3)保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子,其化学式为:N2;
(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其元素符号前加上相应的数字。2个亚铁离子可表示为:2Fe2+。
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【题目】根据所学知识并结合下列仪器,回答有关问题
(1)写出对应仪器的名称:①_____②_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置组合是_____填写序号),反应的化学方程式是__ ;若收集的氧气不纯,则原因可能是____( 填写一种即可)。
(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外,还有 固液加热型等。图 G 装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置。
①反应原理:Cu + 2H2SO4(浓)_________+SO2↑ +2H2O
②G 装置中将铜丝设计为可抽动,优点是_________。
③生成物中的 SO2 是一种空气污染物,它会导致_________(填写一种空气污染名称)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上,出现了一排排“共享电单车”,作为代步工具,既轻便灵活又环保。
(1)所标部件中属于合成材料的是________。
(2)车架主要含有的金属元素是________(填名称);铝的化学性质比铁活泼,但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。
(3)为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是________(填序号)
①稀盐酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
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【题目】请根据如图中有关信息,回答下列问题:
(1)C装置中,仪器a、b的名称:a________,b________。
(2)若用装置A制取氧气,其反应的化学方程式_______________;若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选____,待收集完毕后应进行的操作_______________________________。
(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,选择最佳的发生装置是______(填装置编号);制取二氧化碳的化学方程式________________________________。
(4)装置G可以用于收集气体,也可以净化气体。若用装置G用排水法收集氧气,气体应该从______(填a或b)端通入。若要除去CO2中混有的少量HCl气体,装置G中应装入的药品是____________。
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【题目】为了增强导电性,实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一:配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时,先要进行_______操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内,直到电子天平显示出____g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于,其原因不可能是____。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二:水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是_____。该反应的方程式为__________________。
Ⅱ.电解水实验证明了水由_________组成。
电解水过程中保持不变的微粒是_____________(填写微粒名称)。
Ⅲ.时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是______(填字母序号)。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
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【题目】有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g.计算:
(1)混合物中,氯化钠的质量。__________
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。________________
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【题目】某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
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【题目】向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.P点表示的溶液pH=7
B.N点表示的溶液中含有两种溶质
C.从M点到N点溶液质量增加20g
D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
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【题目】草木灰可作肥料,同学取一些草木灰做了以下实验,请完成实验报告。
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | 证明草木灰的主要成分含钾元素 | 取样,进行_________反应 | 透过蓝色钴玻璃片火焰呈__________色 | 草木灰主要成分含钾元素 | |
实验2 | _________ | _________ | 草木灰主要成分是碳酸钾 | ||
实验3 | 探究碳酸钾性质 | 取样,向碳酸钾溶液中滴入石灰水溶液 | 生成白色沉淀 | 写反应化学方程式__________ | |
分析推测:实验3反应后上层清液中溶质成分组成____________________________ | |||||
实验4 | 探究实验3反应后上层清液中溶质成分 | 对实验3反应后的上层清液进行一次取样。 _________ | _________ | 反应后上层清液溶质成分是只含氢氧化钾 | |
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