Question

11．已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量进行计算；
（2）根据化学方程式计算生成氯化钠的质量和样品中氯化钠的质量，然后计算溶液是否饱和，再计算溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106    73   117  44
  z 36.5g×20%y    x
$\frac{106}{z}$=$\frac{73}{36.5%×20g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{x}$
  x=10.6g
  y=11.7g
  z=4.4g
（2）生成溶液中氯化钠的质量为：11.7g+17.2g-10.6g=18.3g
溶液质量为：17.2g+19g+36.5g-4.4g=68.3g
所以水的质量为：68.3g-18.3g=50g，20℃时氯化钠的溶解度为36克，所以反应后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{18g}{68g}$×100%=26.5%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）26.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．