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    1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们水溶液中都含有共同的H+离子（填符号）．
    （2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
    （3）它们都能除铁锈，稀硫酸中加入生锈的铁钉，现象是铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，有关化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
    （5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其质量减小，溶质质量分数减小．（填“增大”或“减小”或“不变”）

    分析 （1）酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；
    （2）酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫中和反应；
    （3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
    （4）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
    （5）依据浓硫酸与浓盐酸的物理性质分析解决；

    解答 解：（1）硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；
    故填：H+；
    （2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
    故填：中和；
    （3）生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与盐酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    故填：铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    （4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化；
    故填：浓盐酸；
    （5）浓硫酸敞口放置一段时间，能够吸收空气中的水蒸气而稀释，溶液质量会变大，溶质质量分数变小；浓盐酸敞口放置一时间，由于氯化氢的挥发，导致溶液质量减小，而氯化氢是溶质，故溶质质量分数变小．
    故填：增大；减小；减小；减小；

    点评 酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．

    练习册系列答案
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