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【题目】化学概念之间在逻辑上有如图所示的部分关系,有关下列概念之间关系的说法中正确的是()

A.化合物与氧化物属于并列关系

B.氧化反应与化合反应属于交叉关系

C.纯净物与混合物属于包含关系

D.分解反应和复分解反应属于包含关系

【答案】B

【解析】

根据已有的知识进行分析,进行物质分类时,根据组成物质种类知否单一,将物质氛围混合物和纯净物,根据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物,含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物,分解反应和复分解反应是化学反应的基本反应类型,氧化反应和化合反应是不同的分类方法。

A、含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物,故化合物包含氧化物,是包含关系,故错误;
B、氧化反应和化合反应是对化学反应的不同分类方法,有些反应既是化合反应又是氧化反应,比如碳与氧气反应生成二氧化碳,故二者是交叉关系,故正确;

C、纯净物和混合物是并列关系,故错误;
D、分解反应和复分解反应是化学反应的基本反应类型,属于并列关系,故错误;
故选:B

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属MAgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是(  )

A.M的金属活动性比AgB.金属M可能是铝

C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,试管中盛有一段镁条,向试管中加入过量稀盐酸,观察到U形管中a处液面下降,b处液面上升。回答下列问题:

1)镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____

2U形管中液面发生变化的原因是_____

3)将试管中的物质换成水和另一种固体,可以让U型管内产生同样现象,则“另一种固体”是_____;若U型管内b处液面下降,a处液面上升,则“另一种固体”是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是

A. 30℃时,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的饱和溶液

B. 50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲>丙>乙

C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法

D. 30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题。

1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。

①反应②的化学方程式是___

②操作a的名称是__,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____

③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)

2)实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g)

温度

溶解度

0°C

10° C

20° C

30° C

40° C

50° C

60°C

100°C

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。为控制此温度,通常采取的加热方法为___

②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究铁丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”,取相同质量的铁丝和足量的盐酸反应得到下表中的三组实验数据,请回答下列问题:

实验编号

盐酸的质量分数/%

反应温度/°C

铁丝消失的时间/s

3

20

300

6

20

200

6

40

40

1)写出铁丝和盐酸反应的化学方程式:________________

2)实验②和③可探究________对铁丝和盐酸反应快慢的影响。若欲探究浓度对铁丝和盐酸反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________

3)根据上表中的实验数据,可得出的结论是_______(写出一点即可)

4)如果把上表中实验②的反应温度改为25°C,请推测铁丝消失的时间t的取值范围:__________

5)实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?你的方法有________(写一点即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。

(1)图中ABCD是四种粒子的结构示意图,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列问题:

ABCD四种粒子共表示_______________种元素。

②构成氯化镁的微粒是________________(填字母序号)

E中碘元素原子的核内质子数为______________________

(2)如图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下,AB反应生成CD

①1A分子中含有__________个原子。

A中氮元素和氢元素的质量比为____________________

AB中充分燃烧的化学方程式为____________________

④生成CD的质量比是____________________

(3)请你根据表中信息,类推出丙酸的化学式____________________

物质名称

甲酸

乙酸

丙酸

丁酸

戊酸

化学式

CH2O2

C2H4O2

C4H8O2

C5H10O2

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铜(Cu2O)用途广泛,实验室以CuSO4为原料制备Cu2O步骤如下:

预热:分别预热CuSO4溶液和Na2SO3溶液。

反应:在玻璃反应器中混合上述两种溶液,热水浴,搅拌,同时控制反应液pH

处理:自然冷却后过滤,用蒸馏水洗涤4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存产品。

已知:Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO

1)反应原理为2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2。实验时,热水浴加热的优点是___

2)实验中,反应温度、反应液pH对产物中Cu2O%的影响分别如图所示:

分析图像可知:最佳反应温度为____,该反应温度的优点有①____、②____最佳反应液pH_,若pH过低,产物中会有Cu杂质,则产物中Cu元素的质量分数将__(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

3)产品洗净的标准是:取最后一次洗涤液,加入____(填试剂名称)溶液,若无白色沉淀产生,则说明已经洗净。

4)产品烘干及保存要避免和潮湿空气接触,原因是____(填化学方程式)。

5)工业上用CuSO4·5H2O制备Cu2O,若得到14.40Cu2O和一定质量的CuO(假设生产过程中Cu元素无损失),其中Cu2OCuO的质量比为12:1,计算需要CuSO4·5H2O多少吨?写出计算过程,精确到小数点后两位)____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我们的生活离不开化学,学好化学能帮助我们解决很多生活中的问题:

1)家里用的光盘、三角板等是塑料制品,丢弃时处理的方法应该是_____。(填序号下同)

A 焚烧 B 随意丢弃 C 回收利用 D 掩埋

2)热敷袋主要用于治疗关节痛、胃寒等,热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。热敷袋发热蕴含的化学原理是_____

3)热水瓶胆壁上水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为:2CH3COOH+MgOH2=(CH3COO2Mg+2H2O,则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是_____

4)区别蚕丝、棉线最简单的方法是_____

5)武汉方舱医院建成用到了大量建筑材料,以下对建筑材料主要成分的分类不正确的是_____

A 碳酸钙- B -单质 C 生石灰-氧化物 D 聚氯乙烯-有机物

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