Question

现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成5.8g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设原混合物中硫酸镁的质量分数为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成的硫酸钠的质量为z．
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120    80       58          142
x      y       5.8g          z
102：58=x：5.8g      x=12g
80：58=y：5.8g       y=8g
142：58=z：5.8g      z=14.2g          
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为

12g

12.8g

×100%=93.8%
（2）反应后所得溶液的质量为

14.2g+12.8g-12g

16.7%

=89.8g
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

8g

5.8g+89.8g-12.8g-50g

×100%=23.4%
或其它合理答案过程均给分