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    10g高锰酸钾加热分解一段时问后，试管里剩余9.2g物质．计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）剩余固体是什么物质？各多少克？

    解：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和，反应后固体质量减小的质量就是氧气的质量，所以氧气质量为：10-9.2=0.8g；
    （2）设参加反应的高锰酸钾质量为x，会生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z，
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    316 197 87 32
    x y z 0.8
    ==
    x=7.9g y=4.925g z=2.175g
    剩余高锰酸钾为10-7.9=2.1g，
    答：生成氧气为0.8克，
    剩余固体物质有高锰酸钾2.1克，锰酸钾4.925克，二氧化锰2.175克．
    分析：（1）根据质量守恒定律，固体质量之差就是氧气质量进行分析；
    （2）根据氧气质量计算消耗的高锰酸钾质量和生成物的质量进行分析．
    点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．
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    （1）用序号填写：产生氧气最多的是_______，不产生氧气的是________，产生氧气速度最慢的是         .
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    （1）用序号填写：产生氧气最多的是_______，不产生氧气的是________，产生氧气速度最慢的是          .

    （2）上述③中药品反应完毕后，试管内残留的两种固体____________         ______（填写物质名称）

     

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