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    2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）
    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是：D．
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．

    分析 （1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，据此分析判断；
    （2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；
    （3）根据20℃时NaOH的溶解度分析回答；
    （4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
    （5）氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；
    （6）根据pH值的测定方法分析．

    解答 解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
    （2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；
    （3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；
    （4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；
    （5）因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；
    （6）pH试纸用水润湿会使滴上的氢氧化钠溶液变稀，碱性变弱，所测pH值偏小；
    故答案为：（1）A；（2）D； （3）9.1 g；（4）＜；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小．

    点评 了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （2）由此实验可以作出的推测是①②（填序号）．
    ①用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
    ②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同
    ③不能用上述实验的原理分离混合物．

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    A．
    放入固体颗粒    		B．
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    量取液体    		D．
    移走蒸发皿

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    12．实验室制取氧气的实践与研究．
    （1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是C（从如图中选填字母序号）．

    （2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．

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    ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是能获得平稳的氧气流；
    ③MnO2可以连续反应使用，理由是MnO2是催化剂；
    ④化学反应方程式为2H 2O 2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O 2↑．
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