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    20．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1．

    请回答下面问题：
    （1）金属活动性顺序表中的X是Pt（填写相应的元素符号）元素；
    （2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe，充分反应后，能观察到的现象是，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）〇：Fe2+；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
    （3）向一定质量AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示．图中B点溶液中含有的溶质有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化学式），图中C点滤渣成分有Ag、Cu（填化学式）．

    分析 （1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
    （2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
    （3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．

    解答 解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Pt元素．故答案为：Pt；
    （2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，而铁过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸亚铁，故每种图形代表的离子分别是：：Cu2+、：SO42-、：Fe2+；故答案为：铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe2+；
    （3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    65                   216
    所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
    Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
    65                      64
    所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
    B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
    C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜．故答案为：Ag、Cu．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行．

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    10．合图示回答下列问题
    （1）该原子的核电荷数为17．
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    （3）该元素位于元素周期表中第3周期．

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    11．请用所学的化学知识解释下列现象．
    （1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
    （2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同．
    （3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．（用文字表达）

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    8．根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

    （1）以上四种粒子中属于非金属元素的是ABC（填字母）；
    （2）A、B化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
    （3）C表示的是阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
    A．在空气中加热铜粉时，红色物质变成黑色
    B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色
    C．向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色
    D．向水中加入硫酸铜，液体由无色变成蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
    B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
    C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
    D除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发
    A．AB．BC．CD．D

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    12．某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
    （1）取废液观察，颜色为无色；
    （2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化；
    （3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡．
    根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质硫酸（H2SO4），可能含有的物质氯化钠（NaCl）．
    （4）写出整个实验活动中所涉及的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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