Question

15．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量为4.9g．
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为75g-50g=25g，根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式，由稀硫酸中溶质的质量可求出氢氧化钠溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量=50g×9.8%=4.9g
（2）由质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为75g-50g=25g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量x
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80 
4.9g   x
$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{80}{x}$
x=4g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{4g}{25g}$×100%=16%
答案：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量为4.9g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．