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    （2013?镇江）下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
    解答：解：A、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意；
    B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
    C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
    D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
    故选A．
    点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江一模）一定温度下，在如图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）
    900℃
    600℃
    CoCl2（气）+H2．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
    ca
    ca
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （3）B装置的作用是
    验证二氧化碳已除尽
    验证二氧化碳已除尽
    ．
    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
    将装置中的空气排出，防止发生爆炸
    将装置中的空气排出，防止发生爆炸
    ． ②停止加热后
    驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
    驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
    ．
    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
    在F后用酒精灯点燃
    在F后用酒精灯点燃
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ．
    ②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
    B
    B
    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB
    AB
    B中澄清石灰水不变浑浊
    B中澄清石灰水不变浑浊
    		 样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
    BC
    BC
    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    88.3%
    88.3%
       （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江二模）乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故．某校兴趣小组对乙硫醇作了探究．
    [提出问题]乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？
    [查阅资料]
    （1）乙硫醇（C2H6S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性．
    （2）二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊．
    （3）三氧化硫（SO3）在常温（250C）下是液态，能与水反应生成硫酸．
    [提出猜想]甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是：
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ；
    [进行实验]甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：

    [现象与结论]
    ①装置中观察到
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ，证明有H2O；
    ②组合A装置中观察到
    高锰酸钾溶液褪色
    高锰酸钾溶液褪色
    ，证明有SO2．
    ③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到
    ②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色
    ②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色
    ，证明有CO2．
    [实验反思]
    （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是
    水
    水
    ．
    （2）写出乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：
    2C2H5SH+9O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+6H2O+2SO2
    2C2H5SH+9O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+6H2O+2SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江模拟）一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．发生的化学反应为：
    Co（固）+2HCl（气）
    900℃
    600℃
    CoCl2（气）+H2（气）．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应）．
    下列说法正确的是（　　）

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