Question

“过碳酸钠”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是______．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

Answer 1

（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；C加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质；D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故选C．
（3）①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量．
②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量．
故答案为（1）2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；防止双氧水分解．（2）C．
（3）设生成Na₂CO₃的质量为x
2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
42496
x 12g

424

x

=

96

12g

x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y

53g

10.6%

=500g
500g-53g=447g
或

53g

53g+y

×100%=10.6%，y=447g
或

53g

10.6%

-53g=447g
答：生成Na₂CO₃的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．