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    9．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学
    （1）如图幅示意图分别表示不同的化学反应．

    ①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了（如图3）中B（填字母序号）
    ②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为AgCl．
    （2）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
    （3）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下．下列说法正确的是BE（填选项）．

    A、反应前后共有4种原子     B、该反应有单质生成    C、反应前后元素化合价都不变
    D、化学变化中分子和原子均可再分  E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
    （4）胃酸过多须服用抗酸药．铝碳酸镁与胃酸反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
    （5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐．请回答：

    ①A点表示的物质所属的物质类别是单质．
    ②请写出B点表示的物质化学式FeO．
    ③已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ④某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表的点为E（填字母A-E中的一个）
    （6）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是④③①②

    A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
    （7）减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意．
    反应前反应后 
    ABCD
        
    以上4种物质中属于氧化物的化学式H2O、CO2； 该反应中A、C两种物质的质量比是11：9．
    （8）稀盐酸均能和以下物质反应，其中不能说明稀盐酸具有酸性的是D
    A、石蕊溶液   B、Zn     C、碳酸钙     D、硝酸银溶液
    （9）碳酸钠、干冰、甲烷三种物质中，由离子构成的是（写化学式）Na2CO3．

    分析 （1）①根据化学变化的实质：反应前后原子的种类和个数都不变进行分析；
    ②根据复分解反应的实质是产生难电离的物质进行分析；
    （2）根据分子式前面的数字表示分子的个数，根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数进行解答；
    （3）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答；
    （4）根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析；
    （5）①根据单质化合价为零进行分析；
    ②根据化学式的写法写出化学式；
    ③根据方程式的写法写出化学方程式；
    （6）根据在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子进行分析；
    （7）根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物进行分析；
    （8）根据酸能使石蕊变红色，酸和活泼金属反应会生成氢气，酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
    （9）根据酸、碱、盐是由离子构成的，二氧化碳、甲烷是由分子构成的进行分析．

    解答 解：（1）①根据质量守恒定律分析可知，电解水时，每两个水分子会产生两个氢分子和一个氧分子，故缺少一个氢分子，选B；
    ②稀盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，根据反应实质可知，盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀．
    （2）根据化学式前的数字表示分子子的个数，故“2”表示2个分子子的是①；根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，表示每个微粒带2个单位电荷的是②；
    （3）依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
    A、由方程式可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
    B、由方程式可知，该反应有单质氮气生成，故B正确；
    C、该反应有单质氮气生成，元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
    D、由微粒的变化可知，化学变化中分子可再分，原子不可再分．故D错误；
    E、由方程式可知，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
    故选：BE；
    （4）胃酸的主要成分为盐酸，①Mg（OH）2中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用．②AlMg（OH）3CO3中的OH-、CO32-都能中和胃酸中的氢离子；
    （5）①单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；
    ②B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO；
    ③由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ④铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是-2价，设铁元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，该物质属于盐，所以是E点；
    （6）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，所以正确的顺序是：④③①②；
    （7）通过分析图示可知，A是二氧化碳，B是氢气，C是水，d是甲烷，所以属于氧化物的化学式是：H2O、CO2，根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为 CO2+4H2═CH4+2H2O，所以A、C两种物质的质量比是44：36=11：9；
    （8）盐酸的酸性是氢离子显现出来的，所以
    A、盐酸中的氢离子能使紫色石蕊变红色，故A正确；
    B、锌和氢离子反应会生成氢气，故B正确；
    C、碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳和水，故C正确；
    D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，故D错误；
    故选：D；
    （9）酸、碱、盐是由离子构成的，二氧化碳、甲烷是由分子构成的，所以由离子构成的是Na2CO3．
    故答案为：（1）①B；
    ②AgCl；
    （2）①，②；
    （3）BE；
    （4）OH-、CO32-；
    （5）①单质；
    ②FeO；
    ③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ④E；
    （6）④③①②；
    （7）H2O、CO2，11：9；
    （8）D；
    （9）Na2CO3．

    点评 本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．不能光看图示，否则容易出错．

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    C．
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