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【题目】在野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、洗洁精等用品.

(1)小崔生火后在上悬挂铁锅时,小心调节铁锅到合适的高度,这样做的原因可能是_____(填字母序号)

A.使用焰心加热B.使用内焰加热C.使用外焰加热

(2)烹饪牛肉汤时,为了解汤的咸味.小秀同学取锅中少量汤品尝,取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何,是因为溶液具有_____(填一条性质)

(3)清洗餐具时,小文用洗洁精除去餐具上的油污,是利用了洗洁精的_____作用;

(4)野炊结束时,小俊用干布抹去铁锅表面的水渍,这样的目的是_____

【答案】 C 均一性 乳化 使铁锅和水隔绝,防止生锈

【解析】(1) 调节铁锅到合适的高度,这样做的原因可能是C.使用外焰加热,外焰温度最高;(2) 取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何,是因为溶液具有均一性;(3)用洗洁精除去餐具上的油污,是利用了洗洁精的乳化作用;(4)铁生锈是铁与空气,水等共同作用的结果,用干布抹去铁锅表面的水渍,这样的目的是使铁锅和水隔绝,防止生锈。

点睛溶液是均一稳定的混合物。

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【题目】磷化铝(其化学式为:AlP)是保存粮食常用的熏蒸剂,属于高效杀虫剂。它遇水即能生成一种碱并释放出磷化氢气体(PH3)。磷化氢在空气中能自燃,生成两种常见的氧化物。回答以下问题:

(1)磷化铝中P的化合价为______________

(2)写出生成磷化氢的反应的化学方程式:_____________________________

(3)写出磷化氢在空气中自燃的化学方程式:___________________________

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【题目】一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中物质的质量如下表所示:

物质

X

Y

Z

Q

第一次测得的质量/g

68

16

4.4

3.6

第二次测得的质量/g

4

未测

48.4

39.6

下列判断错误的是

A. 该反应可能是化合反应 B. X为氧气,则该反应为氧化反应

C. 第二次测量时,Y已完全参加反应 D. 该反应中ZQ质量变化之比为119

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【题目】请用分子的相关知识解释生产,生活中的现象。

(1)酒香不怕巷子深 ______________________

(2)加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。_________________

(3)过氧化氢与水组成元素相同,但是性质却相差很大的原因。____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列一定的说法中,正确的是____

A.由同种分子构成的物质一定是纯净物

B.纯净物一定由同种元素组成

C.有氧气参加的反应一定是化合反应

D._____

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【题目】为了测定粗盐(混有少量泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下实验:

(1)该实验主要的实验步骤有:①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发

正确的操作顺序是_________________________(填序号)

(2)蒸发时有如下注意事项,你认为错误的是_____________(填序号)

(A) 将澄清的滤液全部注入蒸发皿 (B) 加热时用玻璃棒不断搅拌,防止滤液溅出

(C) 蒸发皿必须放在石棉网上加热 (D) 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热

(3)实验结束后计算精盐的制得率,发现制得率较低,可能原因是_______(填序号)

(A)食盐没有全部溶解即过滤 (B)滤液浑浊就开始蒸发

(C)蒸发后,所得精盐比较潮湿 (D)器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

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【题目】实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其中操作不正确的是(  )

A. 计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45 mL

B. 称量氯化钠过程中,如指针偏左,然后向右盘添加砝码或向右调游码至天平平衡

C. 50 mL量筒量取45 mL水,倒入盛有氯化钠固体的烧杯中

D. 用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解

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【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气。某化学兴趣小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

【提出猜想】:除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)

实验编号

实验用品

分解温度

A

3.0g氯酸钾

580

B

3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰

350

C

3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜

370

D

x g氯酸钾和1.0g氧化铁

390

【分析数据,得出结论】

(1)实验Dx的值应为________由实验_______与实验D对比,证明猜想合理.

(2)实验所用的三种物质中,催化效果最好的是___________________

【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和______不变。

【继续探究】小组同学完成上述实验后,又深一步进行氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的探究,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:

氧化铜与氯酸钾的质量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧气所需的时间(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

【分析整理】

(3)据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率_________(变快变慢不变”)氧化铜与氯酸钾的质量比为_____________时,反应速率最快。

【结论】在化学反应中催化剂的用量______(不是”)越多越好。

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【题目】酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

⑴由于人的胃里有_______,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其反应的化学方程式为__________________________________________

做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等

碱性物质,它们相互作用产生了__________气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含____________(填化学式)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。

未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是 ___________________________ ,然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果56天即可除去涩味。

⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ,这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品___________________(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失。

物质

A

B

C

D

肥皂水

食醋

牙膏

食盐水

pH

10

3

9

7

请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________________

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