Question

3．某兴趣小组同学探究从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₃的废液中回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）甲试剂的名称是锌粉．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤．
（3）将固体B从固体混合物A中分离出来的物理方法是用磁铁吸．
（4）反应③的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以依据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离进行分析．

解答 解：
（1）根据图框，甲试剂的名称是锌粉．
（2）过滤操作可以将固体和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤．
（3）将废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Cu、Fe，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为Fe；固体B从固体混合物A中分离出来的物理方法是用磁铁吸．
（4）反应③是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：
（1）锌粉．（2）过滤．（3）用磁铁吸．（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．