Question

实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______．
（2）现有如图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是______．
（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，如果______说明气密性良好．

（4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气．过氧化氢的相对分子质量是______，其中氢元素与氧元素的质量比是______．34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=______g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量m₂=______g．
请回答，根据质量守恒定律，（m₁一m₂）能表示什么物质的质量？______．

Answer 1

解：（1）高锰酸钾制氧气：知反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件为点燃，故其反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）做实验时，常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台等化学仪器，一定要了解并识记它们；
（3）气密性良好的标志：用手握住试管导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱；
（4）双氧水制取氧气的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，则可知过氧化氢的相对分子质量为34，而氢元素与氧元素的质量比为1：16；根据过氧化氢中氢元素和氧元素的质量分数，可求34克过氧化氢中氧元素的质量为34×100%=32克；根据化学方程式可求生成氧气的质量为16克；根据质量守恒定律，双氧水的氧元素分别进入生成物水和氧气中了，故（m₁一m₂）则表示生成物水中氧元素的质量．
故答为：
（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）酒精灯；
（3）用手握住试管导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱；
（4）34，1：16，32，16；生成物水中氧元素的质量．
分析：（1）由题意，高锰酸钾制氧气：知反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件为点燃，可书写化学方程式；
（2）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手；
（3）注意掌握检查装置气密性的方法：看是否：用手握住试管导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱；
（4）双氧水制取氧气的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，则可知过氧化氢的相对分子质量，氢元素与氧元素的质量比；根据过氧化氢中氢元素和氧元素的质量分数，可求34克过氧化氢中氢元素、氧元素的质量；根据化学方程式可求生成氧气的质量；根据质量守恒定律，（m₁一m₂）则表示生成物水中氧元素的质量．
点评：掌握制取氧气的反应原理和装置及其所用的仪器；掌握化合物中某元素的计算、和有关化学式的推断方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用．