[题目]海洋中有丰富的资源.从海水中可提取各种化工原料.如图是工业用海水“制碱的简要流程.请回答下列问题.(1)实验室里由粗盐制取精盐的实验操作及顺序是 .(2)粗盐中含有少量的CaCl2.MgCl2.Na2SO4和泥沙等杂质.精制时所用试剂包括:①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液.加入的顺序是 .(3)上述流程生成碳酸氢钠和纯碱的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。如图是工业用海水“制碱”的简要流程。请回答下列问题。

（1）实验室里由粗盐制取精盐的实验操作及顺序是_____。

（2）粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，精制时所用试剂包括：

①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入的顺序是_____。

（3）上述流程生成碳酸氢钠和纯碱的化学方程式：_____。

【答案】溶解、过滤、蒸发； ③②④①； NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

【解析】

（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③④①或③②④①。

（3）上述流程中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。

碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

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（查阅资料）

①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。

②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。

（进行实验）

实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	① 2mL0.15% KI 溶液 +5滴淀粉液	无明显变化
	②2mL 1.5% KI 溶液 +5滴淀粉液	溶液变蓝
	③2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液	溶液变蓝，颜色较② 深

实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:

	烧杯中的液体	现象
	④ 2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL蒸馏水	无明显变化
	⑤2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL1%盐酸	溶液变蓝
	⑥2mL15% KI溶液+5 滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸	溶液变蓝，颜色较⑤ 深