Question

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1）图1中P点的含义是    ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为    （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是    （填写序号），    溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．（此题第一空为2分）

Answer 1

【答案】分析：（1）运用图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g解答．
（2）运用40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%解答．
（3）运用20℃时甲的溶解度相等都等于30g，可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质，所以A能溶得到的是饱和溶液．加入20g甲能溶解10g，B饱和．加热至40℃时甲的溶解度为50g，说明100g水中在此温度下可溶解50克甲，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液饱和．降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和解答．
解答：解：（1）图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g，故答案：20℃时，甲和乙的溶解度相等．
（2）40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度大溶质质量分数大，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数；20℃时乙的溶解度相等等于30g，所以将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g乙物质所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为3：10．
（3）运用20℃时甲的溶解度相等等于30g，可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质，所以A能溶得到的是饱和溶液．加入20g甲能溶解10g，B饱和．加热至40℃时甲的溶解度为50g，说明100g水中在此温度下可溶解50克甲，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液饱和．降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和解答．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．