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    1．下列属于物质化学性质的是（　　）
    A．溶解性B．可燃性C．挥发性D．导电性

    分析 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

    解答 解：A、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
    B、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
    C、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
    D、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关

    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如所示：
    ①该反应的基本反应类型为置换反应．
    ②该反应生成物的分子个数比为1：1．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    ②氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    ③最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
     性质名称 颜色、气味 熔点（℃） 沸点（℃） 25℃水中溶解度（g/L） 标况下密度（g/L）
     NH3 无色、刺激性-77.7-33 456 0.6942
     H2 无色、无味-259.2-253 0.0015 0.0899
    由于NH3比H2沸点高，所以更易液化便于储存和运输，NH3泄漏时易发现是因为有刺激性气味，同时它易溶于水，便于处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果要求你测定长江水的酸碱度，可以选用的是（　　）
    A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸氢钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某固体物质可能由硫酸钠、氯化钡、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种组成．取少量固体样品于烧杯中，再向烧杯中加入足量的水搅拌后，观察到有白色不溶物存在，再向烧杯中滴加酸溶液，根据加酸过程中观察到的现象绘制如图．结合图象判断该混合物中一定有MgCl2、NaOH，可能有Na2SO4和BaCl2中的一种（写化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    （1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）16.9
    多与空mL （计算结果保留一位小数），加水54mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
    （2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示．
    ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
    ②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-（填化学符号）．
    ③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    过滤    		C．称取氯化钠D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，下列关于硝酸铵说法正确的是（　　）
    A．共含4种元素B．氮元素化合价是+1价
    C．氮、氢、氧原子个数比是2：4：3D．氮肥硝酸铵能与碱性物质滥用

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请结合如图回答有关问题：

    （1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗
    （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母，下同）；
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸（填试剂名称），气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
    （4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
    实验步骤及装置如图3：
    ①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
    ②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
    ③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
    当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生
    B．黄铜片与铜片互相刻画，铜片上出现痕迹
    C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
    D．聚乙烯塑料颗粒加热时变成液体，冷却后又变成固体

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