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    区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是
     
    ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用
     
    进行测定，它的使用方法为：
     
    ，如果数值大于7说明该废水是
     
    性．
    考点：硬水与软水,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系
    专题：空气与水
    分析：日常生活中常用肥皂水检验水的软硬度；酸碱指示剂只能指示酸碱性，PH试纸测定的是酸碱度；
    解答：解：鉴别软水和硬水，通常加入肥皂水，根据泡沫的多少来判断软水和硬水；根据酸碱指示剂的颜色变化指示溶液显酸性或碱性；PH试纸可以测出PH值，根据PH值判断酸碱度．使用方法是：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；数值大于7说明废水是碱性．
    故答案为：肥皂水；pH试纸；撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；碱．
    点评：本题中应当注意酸碱指示剂只能指示酸碱性，而PH试纸可以测定酸碱度．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）
    A、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    B、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    C、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
    D、用氢氧化钙中和硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、
    熄灭酒精灯
    B、
    氧气验满
    C、
    倾倒液体
    D、
    蒸发结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一定量的粗盐，除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①-⑥表示实验操作步骤，所加的试剂均过量）：

    根据上述方案，回答下列问题：
    （1）操作①中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）写出操作②中发生反应的反应式
     
    ；写出操作③中发生反应的反应式
     
    ，操作④中加入Na2CO3溶液的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上用含碳酸钙70%的石灰石制取生石灰，所涉及的反应化学方程式为：CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，若所用石灰石的质量为100t，则
    （1）该石灰石所含碳酸钙质量为
     
    t；
    （2）所制得的生石灰中氧化钙质量为多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室可用加热氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气，现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，充分反应后，剩余固体质量为20.4g．（有关反应的化学方程式为2KC1O3
    MnO2
    .
    △
    2KC1+3O2↑）
    求：
    （1）可制得氧气
     
    ；
    （2）原混合物中氯酸钾多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校同学在参与“美丽广西?清洁乡村”的活动中，发现学校旁边一露天排水沟里的水又黑又臭，上面漂浮着很多废弃的食品包装袋．请你结合所学的化学知识回答：
    （1）造成“白色污染”的主要原因是大量废旧塑料制品的随意丢弃，请你提出一点解决“白色污染”的建议：
     
    ．
    （2）同学们设计了对此污水的简单处理流程：

    ①在I级处理池的入口处，设有筛网式栏栅，该栏栅所起的作用是
     
    ．
    ②Ⅱ级处理池主要是处理水中的色素和异味，常用的吸附剂是
     
    ．
    ③可用
     
    检验Ⅲ级处理池排放的水为硬水或软水．若为硬水，日常生活中通常用
     
    的方法将硬水软化．
    ④请你提出一条防止水体污染的措施：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体．为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
    （1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为
     
    ．
    （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
    【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）2；
    ②白色固体可能是MgCO3；
    ③白色固体可能是
     
    ．
    【查阅资料】①：Mg（HCO3）2能溶于水；
    ②：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
    ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
    【进行实验】
    操作 现象 结论
    ①取洗净后的白色固体，加入足量的
     
    		 观察到
     
    		 白色固体一定含有MgCO3
    ②秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 碱石灰增重，浓硫酸不变
     
    【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是
     
    ．改进方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，该物质易溶于水，与AgNO3不反应）．另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：

    （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是
     
    mL　（填序号）．
    A．10mL　　　B．50mL　　　　C．100mL
    （2）如图是配制过程，正确的操作顺序为
     
    ．（填序号）
    （3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
    ①向所配置的50g溶液中加入适量的硝酸银溶液，该反应的化学方程式为
     
    ，检验该反应是否进行完全的方法是：静置后，在上层清夜中继续滴加硝酸银溶液，观察是否有
     
    产生．
    ②过滤后，洗涤、干燥，称量氯化银固体，最后计算出氯化钠的质量分数．
    ③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某注射用药液的配置方法如下：
    ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
    ②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
    ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
    ④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
    由于在整个配置过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为
     
    ．

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