Question

现有21. 2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，使其充分反应后，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，结果生成10. 0g白色沉淀。求黑色固体混合物中各物质的质量分数（计算结果精确到0. 1％）。

Answer 1

解析：

解法一：设生成10.0 g白色沉淀需二氧化碳的质量为x，参加反应的碳的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

44              100

x               10.0g

  x=4.4g

C+2CuO2Cu+CO₂↑

12  160          44

y   z            4.4g

   y=1.2g

   z=16g

因为m（C）+m（CuO）=1.2g+16g=17.2g<21.2g，则有4g固体剩余。

讨论：当剩余的4g固体为碳时：

 

w（C）=1－75.5％=24.5％

当剩余的4g固体为氧化铜时：

W（CuO）=1—5.7％=94.3％

解法二  设参加反应的碳的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y。

12  160

1.2g  y

     y=16 g

因为m（C）+m（CuO）=1.2g+16g=17.2g<21.2g，则有4g固体剩余。

讨论：当剩余的4g固体为碳时：

w（C）=1－75.5％=24.5％

当剩余的4g固体为氧化铜时：

   

w（CuO）=1－5. 7％=94.3％