如图是在元素周期表取出的一部分，稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（元素符号为Ce），Ce是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）

57
La
Lanthanum
138.9

58
Ce
Cerium
140.1

59
Pr
Praseodymium
140.9

A．Ce的原子序数是58
B．Ce属于非金属元素
C．Ce原子中的质子数为58
D．Ce的相对原子质量是140.1

【答案】分析：元素周期表中的一个小格中的信息可知其名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等信息来解答．
解答：解：A、由信息可知，Ce的原子序数是58，故A正确；
B、该元素的名称为铈，其偏旁为“金”，则属于金属元素，故B错误；
C、由信息可知，Ce的原子序数是58，所以Ce原子中的质子数为58，故C正确；
D、由信息可知，该原子的相对原子质量为140.1，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的信息来分析解答问题，明确周期表中的一个小格中的符号及不同位置的数字的意义是解答的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少

CO₂

（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01
（3）如图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（4）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g．
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

（2）用

坩埚钳

（填仪器名称，如图3）将加热后的坩埚放到

中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为

84(m1-m2)

31(m1-a)

×100%

84(m1-m2)

31(m1-a)

×100%

．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?金山区一模）如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．

族周期	Ⅰ^A							0
1	1 H 氢	Ⅱ^A	Ⅲ^A	Ⅳ^A	Ⅴ^A	Ⅵ^A	Ⅶ^A	2 He 氦
2	3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
3	11 Na 钠	12 Mg 镁	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

图1

图2
（1）12号元素镁的元素符号为

．
（2）氟元素的原子结构示意图为

，从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是

③

（填序号）．

（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为

．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到

上下都变为黄绿色，但颜色较原Cl₂的颜色浅

，产生这一现象的原因是

分子在不断运动

．然后点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为

H₂+Cl₂

光照

2HCl

H₂+Cl₂

光照

2HCl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）如图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（4）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g．
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（2）用（填仪器名称，如图3）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．
族
周期 Ⅰ^A 0
1 1 H
氢 Ⅱ^A Ⅲ^A Ⅳ^A Ⅴ^A Ⅵ^A Ⅶ^A 2 He
氦
2 3 Li
锂 4 Be
铍 5 B
硼 6 C
碳 7 N
氮 8 O
氧 9 F
氟 10 Ne
氖
3 11 Na
钠 12 Mg
镁 13 Al
铝 14 Si
硅 15 P
磷 16 S
硫 17 Cl
氯 18 Ar
氩
图1

图2
（1）12号元素镁的元素符号为．
（2）氟元素的原子结构示意图为，从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是（填序号）．

（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到，产生这一现象的原因是．然后点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为．

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市顺义区九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．

族周期	Ⅰ^A
1	1 H 氢	Ⅱ^A	Ⅲ^A	Ⅳ^A	Ⅴ^A	Ⅵ^A	Ⅶ^A	2 He 氦
2	3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
3	11 Na 钠	12 Mg 镁	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

图1

图2
（1）12号元素镁的元素符号为．
（2）氟元素的原子结构示意图为

，从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是（填序号）．

（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到，产生这一现象的原因是．然后点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为．

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