Question

（10分）小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

盐酸的质量(g)	10	20	40	60	80
二氧化碳质量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的数值为 。

（2）7.4g氢氧化钙与 g碳酸钙含的钙元素质量相等？

（3）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?（精确到0.1%）

Answer 1

（1）4.4 （2）10g （3）略 （4）71.4%

【解析】

试题分析：（1）对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，根据表中数据：加入10g，产生二氧化碳的质量为0.88g，故加入20g，产生二氧化碳的质量为1.76g ，当加入盐酸质量为60g时，产生二氧化碳的质量应为5.28g ，可只生成4.4g，则说明碳酸钙已经全部被消耗，所以X的值为4.4

（2）根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故可设碳酸钙的质量为x，列式为：7.4g×40/74×100%=x×40/100×100%，x=10g

（3）画图时，应找准2个点，一是起始点，二是转折点，起始点应从0开始，根据表中的数据规律，可知，当碳酸钙恰好被完全反应，消耗的盐酸质量为50g，故转折点的坐标为：稀盐酸质量为50g，二氧化碳质量为4.4，图略

（4）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出碳酸钙的质量，进而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

【解析】
设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 4.4g

100：44=x：4.4g

X=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/14g×100%=71.4%

考点：数据的分析、处理，元素质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算