Question

19．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗，
（2）用高锰酸钾制取O₂时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
发现水槽中的水变红的原因为试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管
气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）某同学在实验室制二氧化碳气体，写出该反应化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．收集CO₂应选用的装置是C（填序号）．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；
（4）若用如图所示装置制H₂并测量生成H₂的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．

①装置接口的连接顺序为：a→c→b→d（填“b→c”或“c→b”）．
②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H₂，但3次实验测量的H₂体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．

解答 解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；  
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管；               
实验结束后，要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精，以防冷水倒吸，炸裂试管；故填：从水中取出导气管；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，将气体的发生装置由B改进为F，可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；
；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．故答案为：①c→b；②测量结果包含了所加稀硫酸的体积．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．