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    向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．
    （1）M点溶液中的溶质有
     
    种；
    （2）计算P点溶液中氯化钠的质量分数，写出必要的计算过程．（结果精确到0.1%）
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始没有沉淀生成，当盐酸反应后氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以M点是氢氧化钠溶液和氯化铜溶液恰好反应，溶液中的溶质只有氯化钠进行解答；
    （2）根据P点是氢氧化钠溶液恰好盐酸反应生成氯化钠和水，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，利用氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出溶液中氯化钠的质量分数即可．
    解答：解：（1）向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始没有沉淀生成，当盐酸反应后氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以M点是氢氧化钠溶液和氯化铜溶液恰好反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种；故填：1；
    （2）设出生成氯化钠的质量为x．
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40         58.5
    40g×10%    x
    40
    40g×10%
    =
    58.5
    x

    解得：x=5.85g
    P点溶液中氯化钠的质量分数=
    5.85g
    100g+40g
    ×100%    =4.2%
    答：P点溶液中氯化钠的质量分数为4.2%．
    点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．
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    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
    （2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%，下同）
    （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）恰好完全反应时，需要K2CO3溶液的质量为
     
    g．
    （2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量．
    （3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

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    （1）上述反应中显蓝绿色的物质应为
     
    ．
    （2）上述反应中还原剂是
     
    ．

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    已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同．现将同温同压下的2L CO2和1L C2H2（乙炔）混合，所得混合气体中CO2和C2H2的分子数比是
     
    ；混合气体中C、H、O三种元素的质量比是
     
    ．

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    性．
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    ①硫酸与氧化铜反应：
     

    ②硫酸与碳酸钠溶液反应：
     

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    （填编号）
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