Question

将25g石灰石（主要成分是CaCO₃）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为

80%

；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为

20%

：
（3反应后溶液中溶质的质量分数为

26.4%

．

Answer 1

分析：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙、盐酸溶液中的溶质、生成的氯化钙的质量，在计算出石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

解得：x=20g   y=14.6g   z=22.2g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

73g

×100%=20%
（3反应后溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

20g+73g-8.8g

×100%=26.4%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%；3）反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，在计算时，要正确地根据质量守恒定律计算反应的溶液的质量，难度较大．