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    向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g．白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）
    根据题意可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
    设白色固体中碳酸钠的质量是为x，反应后生成的氯化钠质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673117 44
    xz y 8.8g
    106
    44
    =
    x
    8.8g
     x=21.2g，
    117
    44
    =
    y
    8.8g
     y=23.4g，
    73
    44
    =
    z
    8.8g
     z=14.6g
    所得溶液中为氯化钠溶液中溶质质量为：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
    所需稀盐酸的质量为：14.6g÷10%=146g，
    最后得到的氯化钠溶液的质量为：25.8g+146g-8.8g=163g；
    最后得到的溶液中溶质质量分数为：
    28g
    163g
    ×100%=17.18%；
    答：白色固体中碳酸钠的质量是21.2g，所得溶液中氯化钠的质量分数是17.18%．
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    （1）推断在该溶液中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
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    （　　）
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    2
    45
    g/L    ．试求：
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    .
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