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    18．下列正确的实验操作是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据固体药品的取用方法进行分析判断．

    解答 解：A、不能用手拿药品，错误；
    B、向试管中加入固体时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
    C、向试管中加入固体时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
    D、先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．要配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液，需质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）、水（密度约为1.00g/cm3）各多少mL？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．解释下列燃烧现象：

    （1）图a中火柴头斜向下时易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃；
    （2）图b中将铜粗丝绕成的线圈罩在一支蜡烛的火焰上，蜡烛火焰很快就熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下；
    （3）图c中蜂窝煤比煤球更易燃烧，原因是增大了煤与氧气的接触面积；
    （4）图d中用酒精燃烧加热“纸火锅”时，纸张不会燃烧原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是（　　）
    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体，它具有比O2更强的氧化性，已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生，则反应的方程式是O3+2KI+H2O═I2+2KOH+O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图），因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
    观察与问题：碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
    假设与预测：①小雨认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
               ②我认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
    实验与事实：依据猜想我设计如下实验方案：
     实验步骤  猜想正确的实验现象有关化学方程式 
     验证猜想①的方案 取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，在试管口用燃烧着木条检验  
     验证猜想②的方案 取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清的石灰水  
    解释与结论：水垢主要成分之一是碳酸钙．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
    [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
    [猜想与假设]
    猜想一：NaOH　　　　　　　  猜想二：NaOH、Ca（OH）2
    猜想三：NaOH、Na2CO3　　　  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
    经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    [实验验证]
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立
    [反思与拓展]
    （1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
    （2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
    【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO2、H2O    猜想二：分解产物是CO、H2O
    猜想三：分解产物是CO2、CO     猜想四：分解产物是CO2、CO和H2O
    以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变．
    【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
    （2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
    （3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
    【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．

    【实验过程】（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
    （2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    【实验结论】猜想四是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
    【反思与评价】经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的．请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是可以同时证明CO2、CO、H2O的存在，在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
    （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
    （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
    （3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此实验推断：该粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化学式）

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