[题目]某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究.在相同的加热条件下.用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15--171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是 (2)写出实验3的符号表达式 (3)表中所列3种催化剂的催化效果最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）设置实验1的目的是_____

（2）写出实验3的符号表达式_____

（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____

（4）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____

【答案】对比（对照） KClO3 KCl+O2 MnO2 有影响随着氯酸钾分解产生氯化钾增多，收集等体积气体时间变少

【解析】

（1）设置实验1的目的是：对比（对照）；

（2）实验3中氯酸钾在氧化铁催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式：KClO3KCl+O2

（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是：二氧化锰收集50mL的氧气需要的时间最大效果最好。

（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用，因为实验4比实验1收集50mL的氧气需要的时间短；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：随着氯酸钾分解产生氯化钾增多，收集等体积气体时间变少。

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(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入碱溶液后，溶液变红的是___(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是____。

(2)小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应

①小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由___。

②小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为____，因此提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了①中的干扰因素后，接下来的方法是：取A瓶中的溶液少量于试管中，然后滴加____，若观察到____，证明NaOH和CO2发生了反应。

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（2）如图所示，接通电源，可以观察到两电极有气泡产生，一段时间后，理论上正负电极上产生的气体体积比___________。

（3）该实验说明了___________(填一点即可)。

探究二　不同电解液和电极材料对水电解产生气体体积的影响

（4）实验时，发现反应速率慢，且V（H2）和V（O2）比并不等于理论值。导致这一结果的因素可能有：_______（多选）。

A 氧气的密度比氢气大

B 氧气在水中的溶解性比氢气强

C 部分氧气与电极发生反应而被消耗

［查阅资料］纯净水导电能力差，加入电解液能增强导电性，但不同的电解液和电极材料对产生气体的体积有影响。

［设计并实验］兴趣小组对不同电解液和电极材料进行探究，结果如下：

电解液（浓度0.2kg/L）	不同电极材料产生的V（H2）：V（O2）
电解液（浓度0.2kg/L）	碳棒	铜棒	保险丝	电阻丝	铁丝
氢氧化钠溶液	6.9：1.09	7.7：3.35	6.9：2.95	7.3：3.4	6.51：3.2
稀硫酸	6.9：1.10	阳极产生的氧气很少	7.6：1.95	7.5：3.45	铁丝溶解

［结论］由上表实验信息可得：

（5）稀硫酸(H2SO4)做电解液时，铁丝不能做电极：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出该反应的化学方程式____________。

（6）电解水选择最佳的电解液和电极材料分别为__________和____________。

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② _______用于自来水消毒

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