分析 (1)根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答;
(2)根据混合溶液的提纯方法分析;
(3)根据石灰石的成分及实验流程分析.
(4)根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律写出化学反应式.
解答 解:(1)海水中含量最多的化学物质是水,其次是氯化钠;
从海水中提取盐最常用的方法是蒸发;
故答案为:氯化钠;蒸发;
(2)除去含少量泥沙的粗盐,操作顺序是:溶解,过滤;将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4反应方程式为:Ba(OH)2+MgSO4═Mg(OH)2↓+BaSO4↓.此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、CaCl2、Na2SO4、BaSO4沉淀、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的Na2CO3溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、BaCO3沉淀、NaOH、NaCl、Na2CO3,此混合物经过滤后得到Na2CO3、NaOH、NaCl的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.
故答案为:溶解,过滤;②⑤④①③⑥;Ba(OH)2+MgSO4═Mg(OH)2↓+BaSO4↓;除去过量的Na2CO3溶液和混合物中的NaOH溶液;
(3)因为海岸上有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.
故选:Ca(OH)2、稀盐酸、电能、化学能;
(4)①以海水中获得食盐为原料制取纯碱,粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,
步骤Ⅲ反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3;步骤Ⅳ反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
②氨气溶于水溶液呈碱性,故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收;
故答案是:使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收;
③比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨,该反应的反应物是氯化铵和氢氧化钙,生成物是氯化钙、水、氨气,用观察法配平,氨气后面标上上升符号,所以方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑;
故答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑.
点评 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意,加入的量的控制.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量面粉放入足量水中并充分搅拌,能形成均一、稳定的溶液 | |
B. | 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 | |
C. | 铁丝在空气中燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体 | |
D. | 在燃着的蜡烛火焰上方放置一玻璃片,有黑色固体生成 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化羰是由分子构成的 | |
B. | 硫化羰属于氧化物 | |
C. | 硫化羰不能用作灭火剂 | |
D. | 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | “能走不骑,能骑不坐,能坐不开”是低碳交通的重要理念 | |
B. | 低碳交通的目的是节能减排,建设更加绿色、更加宜居的苏洲 | |
C. | 制造自行车轮胎的材料是塑料,它属于有机高分子材料 | |
D. | 自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有分子是构成物质的微粒 | B. | 原子是化学变化中的最小粒子 | ||
C. | 原子核中质子与中子的数量相等 | D. | 化学变化中分子、原子都可分 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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