Question

18．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量．
（2）反应后的溶液再加入多少克水后可变成10%的硫酸锌溶液？

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，因此，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌的质量；
（2）充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达10%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量．

解答 解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              161        2
x                 y       0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g    y=32.2g
（1）该黄铜屑中铜的质量=32.5g-13g=19.5g；
（2）硫酸锌的质量分数为10%时溶液的质量=$\frac{32.2g}{10%}$=322g
蒸发水的质量=322-（180g+13g-0.4g）=129.4g
答：（1）该合金中铜的质量为19.5g．
（2）反应后的溶液再加入129.4水后可变成10%的硫酸锌溶液．

点评 根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．