Question

某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶
液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）

（1）当NaOH溶液质量为40g时，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），这时溶液的溶质为

 

填化学式）．
（2）计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数． （写出详细计算过程）

Answer 1

分析：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全；溶液呈中性时，pH=7，溶液呈酸性时，pH＜7，溶液呈碱性时，pH＞7；
（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO₄质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，溶液呈中性，pH=7； 此时氢氧化钠被完全中和，故溶液的溶质为Na₂SO₄；
（2）设参与反应的MgSO₄质量为x，
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80    120
40g×10%，x
∴80：120=（40g×10%）：x，
解之得：x=6g，
硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：

6g

50g

×100%=12%．
答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．