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下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题．
（1）欲配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．需要水______ml（水的密度是1g/cm³）．
（2）该小组同学配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是______．（填序号）
A．将氢氧化钠放在纸上称量B．量取水时俯视量筒刻度C．溶解后，不小心将液体洒出一些
（3）该小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
①有同学提出自己的猜想，可能是酚酞变质的缘故，但很快就遭到其他同学的否定，理是______．
②另有同学将上述溶液稀释，发现红色又出现了，说明红色消失与______有关．
（4）该小组向上述所配制的10%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______，所以氢氧化钠应该______保存．
（5）请用另一种方法证明氢氧化钠固体已变质．写出操作过程和现象．
（6）所用的NaOH变质程度怎样？先称取10.6g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．该样品中NaOH的质量分数为多少？

【答案】分析：（1）可根据溶质的质量分数的定义或公式进行求解．
（2）配制的溶液质量分数偏小，根据质量分数的定义可知有两种情况：溶质氢氧化钠量少或溶剂水的量偏大．
（3）结合酚酞遇碱性溶液变红的事实和题中所给事实综合分析解答．
（4）氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成盐和水．
（5）氢氧化钠变质生成碳酸钠，可根据碳酸钠的性质和反应现象进行设计．
（6）首先分析图表数据对应的反应，0-50ml硫酸是和氢氧化钠反应，50-75ml硫酸是和碳酸钠反应，生成了2.2g气体．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液溶质的质量为：10%×500g=50g，所以溶剂水的质量为：500g-50g=450g，
由于水的密度为1g/ml，所以水的体积为450ml．故答案为：450
（2）A选项操作会使部分氢氧化钠附着在纸上，使溶质减少，造成质量分数偏小．
B选项量水时，俯视刻度，会造成水偏少，会使质量分数偏大．
C选项会使溶剂减少，造成质量分数偏大．
故答案为：A
（3）①首先溶液变红即可证明酚酞没有变质，和实验现象不符合，所以猜想不正确．
②通过实验现象可看出由于对氢氧化钠溶液进行了稀释，溶液的颜色发生了改变，所以溶液的浓度与反应有关．
故答案为：①若酚酞变质，不会出现红色；
②氢氧化钠的浓度
（4）氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以保存时必须密封．
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；密封
（5）因为氢氧化钠变质生成有碳酸钠生成，所以可加入一种物质和碳酸钠反应有现象，和氢氧化钠没有现象即可．
如滴加钙离子的溶液或者钡离子的溶液，都会出现白色沉淀．
故答案为：将氢氧化钠溶于水，滴加氢氧化钙溶液（或氯化钙、氯化钡、氢氧化钡溶液等），有白色沉淀产生
（6）解：由图表可知反应开始消耗50ml硫酸是和氢氧化钠反应，继续消耗20ml硫酸是和碳酸钠反应，且生成了二氧化碳气体2.2g
设生成的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

解之得：x=5.3g
所以氢氧化钠的质量为：10.6g-5.3g=5.3g
氢氧化钠的质量分数为：

×100%=50%
答：样品中NaOH的质量分数为50%
点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究，还有关于溶液的稀释问题的有关计算，综合性比较强．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（12分）某研究性学习小组同学对Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
【猜想】
小明认为只含CuCO₃，小刚认为只含Cu（OH）₂，小林认为是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为

．
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂是

．
【查阅资料】
资料：Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应会产生CuCO₃，也可能生成Cu（OH）₂沉淀．
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：
取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．

【说明】
（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．
【问题探究】
（3）写出图中标有序号的仪器的名称：①

②

（4）B装置的作用是

，
G装置的作用是

．
（5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是

．
（6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO₃的质量会

．（填“偏大”或“偏小”）
【数据计算】
（7）CuCO₃的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）
（8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题．
（1）欲配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．需要水

ml（水的密度是1g/cm³）．
（2）该小组同学配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是

．（填序号）
A．将氢氧化钠放在纸上称量B．量取水时俯视量筒刻度C．溶解后，不小心将液体洒出一些
（3）该小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
①有同学提出自己的猜想，可能是酚酞变质的缘故，但很快就遭到其他同学的否定，理是

．
②另有同学将上述溶液稀释，发现红色又出现了，说明红色消失与

有关．
（4）该小组向上述所配制的10%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

，所以氢氧化钠应该

保存．
（5）请用另一种方法证明氢氧化钠固体已变质．写出操作过程和现象．
（6）所用的NaOH变质程度怎样？先称取10.6g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．该样品中NaOH的质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?清远）位于清远市连州境内的“连州地下河”是闻名遐迩的旅游景点．
（1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量．”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽．要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议：

改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响

．
（2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟．请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水：

取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水

．
（3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究．以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分，请完成相关问题．
[探究课题]探究水垢的主要成分
[查阅资料]天然水中一般含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：