Question

【题目】食盐(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。

(1)①制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是__________________。

②制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是_____________________(写化学式)。

(2)某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

请你分析表中数据回答：

①溶液碱性最强的是___________(填实验编号)

②实验a1、b1、c1的实验目的是________________________。

③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是____________________。

④表格中X的数值可能是____________(填选项)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

Answer 1

【答案】 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 c3 在相同的条件下(在水温相同时)，探究碳酸钠溶液的溶质质量分数对溶液pH的影响 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大 C

【解析】（1）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；

②氧化钙与氢氧化钠反应生成的氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以与碳酸钠反应的是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（2）①溶液的pH越大碱性越强，故c3溶液的碱性最强；②a1、b1、c1的温度相同，故该三组实验的探究的目的是在相同的条件下(在水温相同时)，探究碳酸钠溶液的溶质质量分数对溶液pH的影响；③由a1、a2、a3和b1、b2、b3和c1、c2、c3可以看出，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大；④由于溶液的pH值随温度的升高而升高，故11.5X11.22，故选C；